Química 7° - semana 8 - Politécnico

LEER ATENTAMENTE LAS INDICACIONES ANTES DE TRANSCRIBIR.

NOTA: El siguiente taller debe ser ESCRITO y RESUELTO en el cuaderno del estudiante, por tanto, debe ir tal y como se encuentra organizado, es decir con la fecha, semana y tema.

GRADO	SÉPTIMO
COMPETENCIA	INDAGACIÓN
SEMANA	8
COMPONENTE	Ciencia, tecnología y sociedad
DBA	ESTABLECE RELACIONES ENTRE LOS CICLOS DEL CARBONO Y NITRÒGENO CON EL MANTENIMIENTO  DE LOS SUELOS EN UN ECOSISTEMA
TEMA	EL ÁTOMO- ESTRUCTURA ATÒMICA
ÁREA	CIENCIAS NATURALES. QUÍMICA

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HISTORIA DEL ÁTOMO

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Sin embargo, las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Un modelo atómico es un diagrama conceptual o representación estructural de un átomo, cuyo fin es explicar sus propiedades y funcionamiento. Un modelo tiene el fin de asociar un concepto a un esquema o representación, en este caso del átomo, que es la más pequeña cantidad indivisible de materia

ESTRUCTURA ATÓMICA:

 En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. 

En general, los átomos están compuestos por tres tipos de

partículas subatómicas. La relación entre estas son las que

confieren a un átomo sus características:

·         Electrones, tienen carga negativa y son las más ligeras.

·         Protones, tienen carga positiva y son unas 1.836 veces más pesados que los electrones.

·         Neutrones, no tienen carga eléctrica y pesan aproximadamente lo mismo que los protones.

ACTIVIDAD

Teniendo en cuenta la información consultada y los datos suministrados en el cuadro anterior.

1.    Elabore un mapa conceptual sobre la historia de los diferentes modelos atómicos

2.    Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atómico a que dieron lugar:

• El átomo no es indivisible ya que, al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa: _________________________.

• Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas: _____________________________________

• Que deben reflejar su estructura electrónica Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos: _____________________.

• Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo ___________________________

INDICA LA OPCIÓN CORRECTA O RESPUESTA VERDADERA

3.     Según la teoría atomista, un trozo de hierro …

a) Se puede dividir indefinidamente.

b) Se puede dividir hasta llegar a los átomos.

c) No se puede dividir.

4.    Los electrones son partículas:

a)    Sin carga

b)    Con carga  negativa

c)    Con carga positiva

5.    Indica las frases que son falsas justificar la respuesta

a)    Dalton predijo la existencia de electrones

b)    Los electrones son más grandes que los átomos

c)    Los electrones tienen carga negativa

d)    Los electrones se encuentran en  el átomo

6.    Indica  las frases es verdaderas

a)    Goldstein descubre el electrón

b)    Dalton descubre el protón

c)    Thomson descubre el electrón

7.    Explica la siguiente frase:

"Los átomos son los trozos de materia diferenciable, es decir que nos permite distinguir unos tipos de materia de otros, más pequeños que existen ya que un átomo de oro es distinto de un átomo de plomo, pero un electrón del oro es igual que uno del plomo".

8.    Compare el modelo de Thompson con el de Rutherford. Determine semejanzas y diferencias.

9.    ¿Cuáles fueron los avances del modelo atómico propuesto por Thompson con relación al modelo de Dalton?

ACTIVIDAD DE CONSULTA

Consulta que es el número atómico consignalo en tu cuaderno y luego en base a lo consultado responde.

ESCRIBE F O V DE ACUERDO AL ENUNCIADO.

a)  El número atómico está dado por el número de neutrones ( ) 

b) El número másico está dado por la cantidad de protones. ( )

c) La palabra átomo significa indivisible. ( )

d) La suma de protones y electrones da el número másico. ( )

e) Los modelos atómicos son suposiciones de cómo se cree que son los átomos. ( )

f) El sabio griego Demócrito realizó sus afirmaciones a partir de observaciones y experiencias. ( )